高考737分“學(xué)霸”坦言：苦學(xué)化學(xué)6年，不如死啃化學(xué)方程式大全！
化學(xué)是理科中的一門學(xué)科，但是也被成為文科中的理科，因?yàn)榛瘜W(xué)不僅需要孩子們的邏輯思維還需要孩子們記憶大量的知識點(diǎn)。如果說漢字是語文的核心，單詞是英語的核心基礎(chǔ)，那么對于化學(xué)而言，方程式就是一大重點(diǎn)，這也是化學(xué)考試的難點(diǎn)所在。 我教書這么多年，也接觸過很多孩子，在孩子們開始接觸化學(xué)這門學(xué)科的時(shí)候其實(shí)是初中階段，在這個(gè)階段就如小學(xué)學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)一般只是為了給孩子們打下基礎(chǔ)，成功啟蒙。然而從初中開始，孩子們學(xué)習(xí)的壓力和科目都大大增加，從而每個(gè)科目可以學(xué)習(xí)的時(shí)間也就縮短了，那么，對于化學(xué)這類需要大量記憶的理科科目，則更需要學(xué)會歸納整合記憶，才能事半功倍的提高成績。 所以，為了幫助孩子們記憶化學(xué)的考試重點(diǎn)——方程式，今天老師就特意為大家分享了一份高中化學(xué)必修1金屬和非金屬及其化合物化學(xué)方程式匯總，建議打印收藏，相信對大家提高化學(xué)成績是非常有幫助的。
9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋ AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O 10、明礬凈水原理 明礬溶于水后發(fā)生電離： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)3膠體： Al3＋+3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+ 三、鐵及其重要化合物 1、工業(yè)煉鐵原理：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2 2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3 3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) 高溫 Fe3O4+4H2 4、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑ 5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、鐵的氧化物 Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O 7、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn) ①、Fe2+的檢驗(yàn)： (1) 顏色：淺綠色 (2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（紅褐色） (3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ②、Fe3+的檢驗(yàn) (1)顏色：棕黃色 (2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色 (3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ 8、氫氧化鐵受熱分解： 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O 9、 Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化 (1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl- (2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物 1、 二氧化硅 ① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高溫 CaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O 2、 硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 （酸性：H2CO3 > H2SiO3） 五、氯的重要化合物 1、氯氣與金屬的反應(yīng) 2Fe+3Cl2點(diǎn)燃 2FeCl3 Cu+Cl2點(diǎn)燃 CuCl2 2Na+Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 2、氯氣與非金屬的反應(yīng) H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl 2P+3Cl2點(diǎn)燃 2PCl3 2P+5Cl2點(diǎn)燃 2PCl5 3、氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O == HCl + HClO（ 次氯酸） 4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 ↑ 5、Cl2與堿溶液的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 > HClO） 六、硫及其重要化合物 1、 硫的可燃性 S+O2 點(diǎn)燃 SO2 2、2SO2 + O2 2SO3 3、 與水反應(yīng)： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O == H2SO4 4、 與堿反應(yīng)： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O 5、 與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4 6、濃硫酸強(qiáng)氧化性 C + 2H2SO4(濃) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu＋2H2SO4（濃） △ CuSO4＋SO2↑十2H2O 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨： N2 + 3H22NH3 2、NH3 ①氨氣與水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH - ②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、銨鹽與堿反應(yīng)： NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣） 4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑ 5、HNO3強(qiáng)氧化性： 4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O 6、雷雨發(fā)莊稼 N2 + O2 放電 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 其它知識 1、 固體顏色： 淡黃色固體： Na2O2 , S 2、 顏色反應(yīng)： Na元素：黃色； K元素：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃） 3、 沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍(lán)色 4、 離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍(lán)色 5、 氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色 6、 Al 、Fe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。 7、 漂白性物質(zhì)：SO2 （化合漂白，暫時(shí)性）； 新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性) 8、常見不能大量共存的離子： OH- 與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+； H+與CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO- Ag+與Cl- ； Ba2+ 與 SO42- 、CO32-； Ca2+與 SO42- CO32-、CO32- 聲明：以上內(nèi)容來自網(wǎng)絡(luò)，若有侵權(quán)，請聯(lián)系我們，立即刪除！所有的觀點(diǎn)由網(wǎng)友個(gè)人想法，不代表本公司也持此立場，感謝大家支持！ 重慶YMU教育_醫(yī)學(xué)繼續(xù)教育學(xué)分卡 重慶YMU教育_小學(xué)初中高中教育課后輔導(dǎo) 重慶YMU教育_執(zhí)業(yè)醫(yī)師護(hù)士藥師資格考試考前輔導(dǎo) YMU教育(kawsbarofficials.com)，全國熱線電話：023-89119533；提供醫(yī)學(xué)繼續(xù)教育學(xué)分卡、中小學(xué)課后輔導(dǎo)服務(wù)、執(zhí)業(yè)醫(yī)師護(hù)士藥師資格考試考前輔導(dǎo)等咨詢服務(wù)；
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